resumen semana 6

 INSTITUTO TECNOLOGICO DE REYNOSA

EQUIPO: 5

QUIMICA: unidad 3

Enlaces químicos

INTEGRANTES:

Hernández  cheguez Luis enrique

Rosas melgoza Heliodoro

Vázquez Díaz Virginia Ivett

Camargo Pérez Roberto

Guevara Rodríguez Job

Ureña morales Anivar Iván

ELEMENTOS CONTAMINANTES

Contaminantes gaseosos: en ambientes exteriores e interiores los vapores y contaminantes gaseosos aparece en diferentes concentraciones. Son el dióxido de carbono, el monóxido de carbono, los hidrocarburos, los óxidos de nitrógeno, los óxidos de azufre y el ozono. Diferentes fuentes producen estos compuestos químicos pero la principal fuente artificial es la quema de combustible fósil. La contaminación del aire es producida por el consumo de tabaco, materiales de construcción, productos de limpieza y muebles del hogar. La niebla tóxica generalmente se refiere a una condición producida por la acción de la luz solar sobre los gases de escape de automotores y fábricas.

El efecto invernadero evita una parte del calor recibido desde el sol. Esto calienta la superficie de la tierra en lo que se conoce como efecto invernadero. Existen gases de efecto de invernadero en la atmósfera absolutamente necesaria para calentar la Tierra, Actividades como la quema de combustibles y el efecto invernadero aumenta. Muchos científicos consideran que como consecuencia se está produciendo el calentamiento global

La lluvia ácida se forma cuando la humedad en el aire se combina con el óxido de nitrógeno o el dióxido de azufre emitido por fábricas, centrales eléctricas y automotores que queman carbón o aceite. Esta combinación química de gases con el vapor de agua forma el ácido sulfúrico y los ácidos nítricos, sustancias que caen en el suelo en forma de precipitación o lluvia ácida. Los contaminantes que pueden formar la lluvia ácida pueden recorrer grandes distancias, y los vientos los trasladan miles de kilómetros antes de precipitarse con el rocío, la llovizna, o lluvia, el granizo, la nieve o la niebla normales del lugar, que se vuelven ácidos al combinarse con dichos gases residuales.

Los rayos ultravioletas (UV) antes de que lleguen a la superficie de la tierra, con lo cual se hace posible la vida en la tierra. Produce niveles más altos de radiación UV en la tierra,  lo cual se pone en peligro a plantas como a animales.

El polvo atmosférico (o Partículas de materia) es el término utilizado para nombrar una combinación de partículas sólidas y gotitas líquidas que se encuentran en el aire. Cuando se respira el polvo, puede irritar y dañar los pulmones, se producen problemas respiratorios. Las partículas finas se inhalan de manera fácil profundamente dentro de los pulmones donde se pueden absorber en el torrente sanguíneo o permanecer arraigadas por períodos prolongados de tiempo.

Efectos climáticos: generalmente los contaminantes se elevan o flotan lejos de sus fuentes sin acumularse hasta niveles peligrosos. Los patrones de vientos, nubes, lluvia y temperatura pueden afectar una zona. Los patrones climáticos que atrapan la contaminación pueden dañar ambientes limpios. Es un problema principal en la sociedad moderna. Perjudiciales para la salud humana y el ambiente. La contaminación puede ser en forma de gases, líquidos o sólidos. Existe diferentes niveles: personal, nacional y mundial. Contaminar menos en nuestro hogar; nosotros podemos cambiar la historia.

ENLACES QUIMICOS

INTRODUCCION

Los elementos químicos se combinan de diferentes maneras para formar toda una variedad de compuestos inorgánicos y orgánicos. Hay compuestos gaseosos, líquidos y sólidos, los hay tóxicos e inocuos, mientras que otros son altamente benéficos para la salud. Las propiedades de cada compuesto dependen del tipo de elemento químico que lo forman, el modo cómo se enlazan (tipo de enlace químico), la forma y geometría de los agregados atómicos (moléculas) y de cómo estos interactúan entre sí.

En 1916, el químico alemán Walter Kossel expuso que en las reacciones químicas ocurren pérdida y ganancia de electrones por parte de los átomos, y por ello estos adquieren la configuración electrónica de un gas noble. Sin duda Kossel se refería al enlace iónico, y por lo tanto a los compuestos iónicos.

Posteriormente los químicos norteamericanos Gilbert Newton Lewis e Irving Langmuir, cada uno en forma independiente estudiaron los compuestos iónicos y no iónicos (covalentes), comprobando que los átomos al formar enlace químico adquieren en su mayoría la estructura atómica de un gas noble (8 electrones en el nivel externo), lo que hoy se llama Regla del Octeto.

En 1923, G.N.Lewis plantea su teoría de enlace por pares de electrones y anuncia que el octeto se logra por medio de compartición de electrones. Entonces a Kossel lo podemos considerar como el padre del enlace iónico, y a Lewis el padre del enlace covalente.

En 1926, Walter Heitler y Fritz London demostraron que el enlace covalente en la molécula de H2 se podría explicar mediante la mecánica cuántica.

La mecánica cuántica describe muy bien a los átomos y estructura electrónica de los mismos; pero la situación en la molécula es muy diferente debido a la mayor complejidad de esta, el aparato matemático es mucho más difícil de formular y los resultados menos fáciles de obtener e interpretar.

Hoy en día, los químicos disponen de métodos de cálculo y de técnicas experimentales muy sofisticadas que permiten conocer con exactitud la forma, geometría y dimensiones de las moléculas.

CONSEPTO

El enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos (enlace interatómico) para formar moléculas o formar sistemas cristalinos (iónicos, metálicos o covalentes) y moléculas (enlace intermolecular) para formar los estados condensados de la materia (sólido y líquido), dicha fuerza es de naturaleza electromagnética (eléctrica y magnética), predominante fuerza eléctrica.

            CLASIFICACIÓN DE LOS ENLACES QUÍMICOS

1. Enlaces Interatómicos:

Enlace iónico o electro Valente

Enlace covalente

Enlace metálico

2. Enlaces Intermoleculares o Fuerzas de Van der Waals:

Enlace dipolo – dipolo

Enlace puente de hidrógeno

Enlace por fuerzas de London

Enlace iónico o electrovalente

El enlace iónico: es la fuerza de atracción eléctrica entre los iones de carga Opuestas (cationes – aniones). Transferencia de uno o más electrones comúnmente del metal hacia el no metal.

Ejemplo: Cloruro de Sodio (NaCl)

Algunos cationes y aniones que participan en los enlaces iónicos:

Catión	Nombre	Anión	Nombre
Na+1	Sódico	F-1	Fluoruro
K+1	Potásico	Cl-1	Cloruro
Mg+1	Magnésico	S=	Sulfuro
Ca+2	Cálcico	Br-1	Bromuro
NH4+1	Amonio	CO3=	Carbonato

Compuesto Iónico: Es aquel compuesto químico donde existen enlaces iónicos, por lo tanto no se presenta como molécula.

Ejemplos: NaCl, CaCO3, NH4Cl, NH4Br, Na2CO3, KBr, MgCl2

Propiedades de los Compuestos Iónicos:

·        A temperatura ambiental son sólidos, cuya estructura definida por lo que son cristalinos (la atracción de los iones es poli direccional)

·        Solubles en agua y otros solventes polares como etanol, acetona, etc.

·        Tienen alta temperatura de fusión y ebullición.

Ejemplos:

NaCl (T°fusión = 801°C)

KBr (T°fusión = 735°C)

Enlace Covalente: Es la fuerza electromagnética mantiene unidos átomos que comparten electrones, cuales tienen espines opuestos. Los átomos enlazados se encuentran neutros y generalmente son no metálicos.

Enlace Metálico: En un metal, los electrones de valencia están des localizados (debido a su baja energía de ionización). Se puede imaginar como una estructura de electrones valencia. El enlace Metálico se presenta en los metales por ejemplo: latón (Cu +Zn), bronce (Cu +Sn), etc.

Propiedades

 ·        Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio que es líquido).

 ·        Buenos conductores de la electricidad (nube de electrones deslocalizada) y del calor.

  ·        Son dúctiles (facilidad de formar hilos) y maleables (facilidad de formar láminas) al aplicar presión. Esto no ocurre en los sólidos iónicos ni en los sólidos covalentes en estos casos, la estructura cristalina se rompe.
  ·        Son duros (resistentes al rayado).

  ·        La mayoría se oxida con facilidad.

APLICACIONES Y LIMITACIONES DE LA REGLA DEL OCTETO

Esta regla establece que al formarse un enlace químico los átomos ganan, pierden o comparten electrones para lograr una estructura electrónica estable similar a la de un gas noble. En general, podemos aceptar esta regla para los átomos que están a distancia de cuatro o menos números atómicos de un gas raro. Muchos otros átomos no siguen la regla del octeto y contienen seis, diez o hasta catorce electrones.la regla del octeto, enunciada en 1917por Gilbert newton Lewis, dice que la tendencia de los átomos de los elementos del sistema periódicos completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones de forma tal que adquiere una configuración muy estable. Esta configuración es semejante a la de un gas noble.

Los elementos ubicados al extremo derecho de la tabla periódica  Los gases nobles son elementos electroquímicamente estables, ya que cumplen con La estructura de Lewis, son inertes, es decir que es muy difícil que reaccionen con algún otro elemento. Esta regla es aplicable para la creación de enlaces entre los átomos, la naturaleza de estos enlaces determinará el comportamiento y las propiedades de las moléculas. Estas propiedades dependerán por tanto del tipo de enlace, del número de enlaces por átomo, y de las fuerzas intermoleculares

ENLACE COVALENTE

Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (elementos situados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F, Cl,...).
Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo, tendencia a ganar electrones más que a cederlos. En este caso el enlace se forma al compartir un par de electrones entre los dos átomos, uno procedente de cada átomo. El par de electrones compartido es común a los dos átomos y los mantiene unidos, Se forman así habitualmente moléculas: pequeños grupos de átomos unidos entre sí por enlaces covalentes.
Ejemplo: El gas cloro está formado por moléculas, Cl2, en las que dos átomos de cloro se hallan unidos por un enlace covalente.

Propiedades de los Enlaces Covalentes:

·        A temperatura ambiental pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.

·        Algunos pueden ser sólidos cristalinos

·        Tienen baja temperatura de fusión y ebullición.

·        Son insolubles en agua, pero  solubles en solventes apolares

·        Son aislantes, malos conductores eléctricos.

 Estos enlaces se clasifican en:

·        Enlace Simple: Cuando entre los átomos enlazados se comparten un par de electrones.

Ejemplo: Sulfuro de Hidrógeno (H2S)

·        Enlace Múltiple: Cuando los átomos enlazados comparten más de un par de electrones, estos pueden ser:

a) Enlace doble: Compartición de dos pares de electrones.

Ejemplo: el oxigeno (O2)

b) Enlace triple: Compartición de tres pares de electrones.

Ejemplo: Nitrógeno (N2)

Según la estabilidad química los enlaces pueden ser sigma (σ) o pi (π), en forma práctica estos enlaces se reconocen así:

Según el número de electrones aportados para formar el par electrónico enlazantes:

·        Enlace Covalente Normal: Cada átomo  aporta un electrón a la formación del enlace.

Ejemplo: Cloruro de Berilio (BeCl2)

     ·        Enlace Covalente Coordinado o Dativo: Solo uno de los  átomos aporta el par electrónico enlazan te.

                 SEGUN SU POLARIDAD:

·        Enlace Covalente Apolar o Puro: Es cuando los átomos comparten equitativamente a los electrones. Generalmente participan átomo del mismo elemento no metálico.
·        Enlace Covalente Polar: Es cuando los electrones enlazantes no son compartidos en forma equitativa por los átomos, esto debido a que uno de los átomos es más negativo que otro.

TEORÍAS PARA EXPLICAR EL ENLACE COVALENTE Y SUS ALCANCES

Se define de la siguiente manera: "Es el fenómeno químico mediante el cual dos átomos se unen compartiendo una o varias parejas de electrones; por lo tanto, no pierden ni ganan electrones, sino que los comparten".Un átomo puede completar su capa externa compartiendo electrones con otro átomo.

Cada par de electrones comunes a dos átomos se llama doblete electrónico. Esta clase de enlace químico se llama covalente, y se encuentra en todas las moléculas constituidas por elementos no metálicos, combinaciones binarias que estos elementos forman entre sí, tales como hidruros gaseosos y en la mayoría de compuestos de carbono.

Cada doblete de electrones (representado por el signo :) Intercalado entre los símbolos de los átomos, indica un enlace covalente sencillo y equivale al guión de las fórmulas de estructura.En enlace covalente puede ser: sencillo, doble o triple, según se compartan uno, dos o tres pares de electrones.

ELECTROVALENCIA Y COVALENCIA
Teniendo presenta las teorías de los enlaces iónicos y covalentes, es posible deducir la valencia de un elemento cualquiera a partir de su configuración electrónica.
La electrovalencia, valencia en la formación de compuestos iónicos, es el número de electrones que el átomo tiene que ganar o perder para conseguir la configuración de los gases nobles.
La covalencia, número de enlaces covalentes que puede formar un átomo, es el número de electrones desapareados que tiene dicho átomo. Hay que tener presente que un átomo puede desaparecer sus electrones al máximo siempre que para ello no haya de pasar ningún electrón a un nivel energético superior.